Hiodrocsaíd sóidiam
Hiodrocsaíd sóidiam, ar a dtugtar NaOH mar fhoirmle cheimiceach, tugtar sóid loiscneach, sóid loiscneach agus sóid loiscneach go coitianta. Nuair a thuaslagadh é, astaíonn sé boladh amóinia. Is loiscneach láidir éalcaile, atá i bhfoirm flake nó gráinneach go ginearálta. Tá sé intuaslagtha go héasca in uisce (nuair a thuaslagadh é in uisce, tugann sé teas as) agus cruthaíonn sé tuaslagán alcaileach. Ina theannta sin, tá sé deliquescent agus ionsúnn sé gal uisce (deliquescence) agus dé-ocsaíd charbóin (meathlú) san aer. Tá NaOH ar cheann de na ceimiceáin is gá i saotharlanna ceimiceacha, agus tá sé ar cheann de na ceimiceáin choitianta freisin. Is é an táirge íon criostail gan dath agus trédhearcach. Dlús 2.130 g / cm. Leáphointe 318.4 ℃. Is é an fiuchphointe 1390 ℃. Tá méid beag clóiríd sóidiam agus carbónáit sóidiam i dtáirgí tionsclaíocha, ar criostail bhána agus teimhneach iad. Tá blocáil, flaky, gráinneach agus slat-chruthach. Cineál cainníochta 40.01
Hiodrocsaíd sóidiamis féidir iad a úsáid mar ghníomhaire glantacháin alcaileach i gcóireáil uisce, a thuaslagadh in eatánól agus gliocról; Dothuaslagtha i propanol agus éitear. Creimíonn sé carbón agus sóidiam ag teocht ard freisin. Imoibriú díréireach le halaigine mar chlóirín, bróimín agus iaidín. Neodraigh le haigéid chun salann agus uisce a fhoirmiú.
Airíonna fisiceacha fillte
Is solad criostalach tréshoilseach bán é hiodrocsaíd sóidiam. Tá blas astringent agus mothú satiny ag a réiteach uiscí.
Deliquescence fillte Tá sé deliquescent san aer.
Ionsú uisce a fhilleadh
Tá alcaile soladach an-hygroscópach. Nuair a bhíonn sé nochtaithe don aer, ionsúnn sé móilíní uisce san aer, agus tuaslagann sé go hiomlán i dtuaslagán sa deireadh, ach níl aon hygroscópacht ag hiodrocsaíd sóidiam leachtach.
Intuaslagthacht fillte
Alcaileacht fillte
Díscaoilfidh hiodrocsaíd sóidiam go hiomlán in iain sóidiam agus iain hiodrocsaíde nuair a thuaslagadh in uisce iad, agus mar sin tá ginearáltacht alcaile ann.
Féadann sé imoibriú neodraithe bonn aigéad a dhéanamh le haon aigéad prótónach (a bhaineann le frithghníomhú dianscaoilte dúbailte freisin):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Ar an gcaoi chéanna, féadann a thuaslagán dul faoi imoibriú dianscaoilte dúbailte le tuaslagán salainn:
NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃ · H₂O
2NaOH + CuSO₄ = Cu (OH) ₂ ↓ + Na₂SO₄
2NaOH + MgCl₂ = 2NaCl + Mg (OH) ₂ ↓
Imoibriú saponification fillte
I go leor imoibrithe orgánacha, tá ról comhchosúil ag hiodrocsaíd sóidiam mar chatalaíoch, agus is é an ceann is ionadaí saponification:
RCOOR '+ NaOH = RCOONa + R'OH
Collapse eile
Is é an fáth go dtéann hiodrocsaíd sóidiam in olcas go carbónáit sóidiam (Na₂CO₃) san aer toisc go bhfuil dé-ocsaíd charbóin (co) san aer:
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Má thugtar isteach dé-ocsaíd charbóin iomarcach go leanúnach, ginfear décharbónáit sóidiam (NaHCO₃), ar a dtugtar sóid aráin go coitianta, agus is í seo a leanas an chothromóid imoibrithe:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
Ar an gcaoi chéanna, is féidir le hiodrocsaíd sóidiam imoibriú le ocsaídí aigéadacha mar dhé-ocsaíd sileacain (SiO₂) agus dé-ocsaíd sulfair (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH + SO (rian) = Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂ (iomarcach) = NaHSO₃ (imoibríonn NASO ginte agus uisce le SO iomarcach chun nahSO a ghiniúint)
